Reacción exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,[1] o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: ΔrH<0{displaystyle Delta _{rm {r}}H<0}
- A+B→C+DΔrH<0{displaystyle A+Brightarrow C+Dquad Delta _{rm {r}}H<0}
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas no son intensas pueden generar fuego.
Si dos átomos de hidrógeno no reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.
H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
La reacción contraria, que consume energía, se denomina reacción endotérmica.
Véase también
- Reacción exergónica
- Termoquímica
Referencias
↑ Química, p. 304, en Google Libros
Enlaces externos
- Vídeo explicativo de la entalpía de reacción: reacciones exotérmicas y endotérmicas
