Electronegatividad
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.[1] También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.[2]
La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.
Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,65 para el elemento menos electronegativo (francio) y 4,0 para el mayor (flúor).
Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula[3] y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"[4] de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.
Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.
Índice
1 Escalas de electronegatividad
2 Electronegatividades de los elementos
3 Grupo electronegativo
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos
Escalas de electronegatividad
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken.
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre las electronegatividades (Δχ{displaystyle scriptstyle Delta chi }
Covalente apolar: 0≤Δχ≤0.4{displaystyle 0leq Delta chi leq 0.4}.
Covalente polar: 0.5≤Δχ≤1.6{displaystyle 0.5leq Delta chi leq 1.6}.
Iónico:1.7≤Δχ≤r2.0{displaystyle 1.7leq Delta chi leq r2.0}.
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización, mayor la electronegatividad y viceversa. La electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.
La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable. Esto significa que un mismo elemento puede presentar distintas electronegatividades dependiendo del tipo de molécula en la que se encuentre, por ejemplo, la capacidad para atraer los electrones de un orbital híbrido spn{displaystyle sp^{n}}
La escala de Pauling se basa en la diferencia entre la energía del enlace A-B en el compuesto ABn{displaystyle AB_{n}}
El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, mientras que el Francio es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica. Es muy importante saber que los valores de la electronegatividad van de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarse promediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de Pauling y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad de los elementos químicos, desarrollada por Robert S. Mulliken en 1934. Dicha escala se basa en la electronegatividad Mulliken (cM) que promedia la afinidad electrónica A.E. (magnitud que puede relacionarse con la tendencia de un átomo a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización de sus electrones de valencia P.I. o E.I. (magnitud asociada con la facilidad, o tendencia, de un átomo a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el kJ/mol:
- χ=12(Eea+Ei){displaystyle chi ={frac {1}{2}}(E_{rm {ea}}+E_{rm {i}})}
- χ=12(Eea+Ei){displaystyle chi ={frac {1}{2}}(E_{rm {ea}}+E_{rm {i}})}
En la siguiente tabla se encuentran tabulados algunos valores de la electronegatividad para elementos representativos en la escala Mulliken:
Al 1,5 | Ar---- | As 2,26 | B 1,83 | Be 1,99 | Br 3,24 | C 2,67 | Ca 1,30 | Cl 3,54 | F 4,42 | Ga 1,34 |
Ge 1,95 | H 3,06 | I 2,88 | In 1,30 | K 1,03 | Kr 2,98 | Li 1,28 | Mg 1,63 | N 3,08 | Na 1,21 | Ne 4,60 |
O 3,21 | P 2,39 | Rb 0,99 | S 2,65 | Sb 2,06 | Se 2,51 | Si 2,03 | Sn 1,83 | Sr 1,21 | Te 2,34 | Xe 2,59 |
E. G. Rochow y A. L. Alfred definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado.
Electronegatividades de los elementos
Medidas en la escala de Pauling .
Grupo (Vertical) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||
Período (Horizontal) | |||||||||||||||||||||||
1 | H 2,20 | He | |||||||||||||||||||||
2 | Li 0,98 | Be 1,57 | B 2,04 | C 2,55 | N 3,04 | O 3,44 | F 3,98 | Ne 4,5 | |||||||||||||||
3 | Na 0,93 | Mg 1,31 | Al 1,61 | Si 1,90 | P 2,19 | S 2,57 | Cl 3,16 | Ar | |||||||||||||||
4 | K 0,82 | Ca 1,0 | Sc 1,36 | Ti 1,54 | V 1,63 | Cr 1,66 | Mn 1,55 | Fe 1,83 | Co 1,88 | Ni 1,91 | Cu 1,90 | Zn 1,65 | Ga 1,81 | Ge 2,01 | As 2,18 | Se 2,55 | Br 2,96 | Kr 3,00 | |||||
5 | Rb 0,82 | Sr 0,95 | Y 1,22 | Zr 1,33 | Nb 1,6 | Mo 2,16 | Tc 1,9 | Ru 2,2 | Rh 2,28 | Pd 2,20 | Ag 1,93 | Cd 1,69 | In 1,78 | Sn 1,8 | Sb 2,05 | Te 2,1 | I 2,66 | Xe 2,60 | |||||
6 | Cs 0,79 | Ba 0,89 | * | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 2,36 | Re 1,9 | Os 2,2 | Ir 2,2 | Pt 2,28 | Au 2,54 | Hg 2,00 | Tl 1,62 | Pb 2,33 | Bi 2,02 | Po 2,0 | At 2,2 | Rn 2,2 | |||||
7 | Fr 0,7 | Ra 0,9 | ** | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||||
Lantánidos | * | La 1,1 | Ce 1,12 | Pr 1,13 | Nd 1,14 | Pm 1,13 | Sm 1,17 | Eu 1,2 | Gd 1,2 | Tb 1,1 | Dy 1,22 | Ho 1,23 | Er 1,24 | Tm 1,25 | Yb 1,1 | Lu 1,27 | |||||||
Actínidos | ** | Ac 1,1 | Th 1,3 | Pa 1,5 | U 1,38 | Np 1,36 | Pu 1,28 | Am 1,13 | Cm 1,28 | Bk 1,3 | Cf 1,3 | Es 1,3 | Fm 1,3 | Md 1,3 | No 1,3 | Lr 1,3 | |||||||
Grupo electronegativo
En química orgánica, la electronegatividad se asocia más con diferentes grupos funcionales que con átomos individuales. Los términos grupo electronegativo y sustituyente electronegativo se pueden considerar términos sinónimos. Es bastante corriente distinguir entre efecto inductivo y resonancia, efectos que se podrían describir en términos de electronegatividades σ y π, respectivamente. También hay un número de relaciones lineales con la energía libre que se han usado para cuantificar estos efectos, como la ecuación de Hammet, que es la más conocida.
Véase también
- Carga formal
- Energía de ionización
- Electrófilo
- Electropositividad
- Polarizabilidad
- Regla del octeto
Referencias
↑ «Electronegativity.» Compendium of Chemical Terminology.
↑ Pauling, L. (1932). «The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms». Journal of the American Chemical Society 54 (9): 3570-3582. doi:10.1021/ja01348a011.
↑ Pauling, Linus (1960). Nature of they Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88-107. ISBN 0801403332.
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.
Enlaces externos
Wikimedia Commons alberga una categoría multimedia sobre Electronegatividad.- Tabla periódica con valores de electronegatividad de los elementos en un formato fácil de imprimir.
- Ranking de elementos químicos con mayor electronegatividad.
- Vídeo: Explicación detallada de cómo varía la electronegatividad en la Tabla Periódica.
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